криптона дифторид
КРИПТОНА ДИФТОРИД KrF2
бесцветные кристаллы с резким запахом; кристаллич. решетка тетрагональная (а=0,458 нм, с=0,583 нм, z=2, пространственная группа P42/mnm); выше 243 К сублимирует; плотн. 3,300 г/см3 ( −73 °C); для газа: C0p 54,20 Дж/(моль∙К); ΔH0обр 60,2 кДж/моль, S0298 253,60 Дж/(моль∙К); энергия диссоциации KrF2:Kr+2F 91,2 кДж/моль; уравнение температурной зависимости давления пара: lgpКПа)=-2000/Т+10,939 (240–300 К). Растворимость при 20 °C (в г/см3): в жидком HP 1,950, в BrF5 2,0. К. д. разлагается при нагр. с выделением атомарного F, разложение может происходить со взрывом. Взаимод. с водой (KrF2+H2O:Kr+2НР+0,5O2), с орг. веществами реагирует со взрывом и воспламенением. К. д. — сильнейший окислитель. Взаимод. практически со всеми простыми веществами и хим. соед. с образованием соответствующих фторидов, в которых элементы имеют высшие степени окисления, напр. AmF6, AuF5, PrF4. С кислотами Льюиса образует термически малоустойчивые соли, содержащие катионы KrF+ и Kr2F+3. Например, KrF+AuF−6 разлагается выше 47 °C с образованием AuF5, KrF+ МF−6 (М=Pt, Ru, Rh) — при нормальной температуре с образованием МР6. Известны соед. KrF2∙ХеF6, KrF2∙BrР5. К. д. получают при 77 К реакцией Kr с атомарным F, образующимся при диссоциации F2 в электрич. разряде, на нагретом до 1000 К никелевом катализаторе, под действием УФ излучения и др. методами. Применяют К. д. как фторирующий агент, источник атомарного фтора. К. д. раздражает слизистые оболочки, вызывает ожоги; по физиол. действию на организм подобен F2; ПДК 0,05 мг/м3. Хранят и транспортируют в герметичных емкостях из Ni, монель-металла или сплавов Al при температуре ниже 0 °C.
Лит. см. при ст. благородные газы.
В. Л. Легасов, В. Б. Соколов
